Question

calcular el pH para las siguientes soluciones 2) 0.033 moles de HNO3 disueltos en 846 ml de solución
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Answer 1

Para responder esta pregunta hay que plantear:

Primero calcularemos la molaridad, ya que para averiguar el pH necesitásemos saber la molaridad del H+

0,033 moles St —> 846 mL
x moles St —> 1.000 mL
x = 0,039 moles St

Ahora averiguaremos la cantidad de H+ mediante la reacción de disociación del HNO3

HNO3 —> H+ + NO3^-1

1 mol de HNO3 —> 1 mol de H+
0,039 mol de HNO3 —> x mol de H+
x = 0,039 moles de H+

Y ahora junto a la ecuación de pH remplazamos los datos

pH = - log [H+]

pH = - log [0,039 M]

pH =1,40

Con los datos aportados por el enunciado y los cálculos realizados concluimos que el pH de la solución será igual a 1,40

Espero te haya ayudado. Saludos