calcular el pH para las siguientes soluciones : 1) 0.717 de HCI disueltos en 2.1L de solución
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30
Para resolver este ejercicio hay que pensar lo siguiente:
Suponiendo que 0,717 gramos, primero lo pasaremos a moles
1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 0,717 gramos
x = 0,019 mol de HCl
0,019 moles HCl —> 2.100 mL de Sn
x moles HCl —> 1.000 mL de S
x = 0,009 moles HCl
- Molaridad = 0,009 M
Ahora disociamos el HCl
HCl —> H+ + Cl-
1 mol de HCl —> 1 mol de H+
0,009 mol de HCl —> x mol de H+
x = 0,009 mol de H+
Ahora utilizamos la ecuación de logaritmo
pH = - log [H+]
pH = - log [0,009 M]
pH = 2,02
Con los datos del ejercicio y los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el pH de la solución será 2,02
Espero te ayude. Saludos
Suponiendo que 0,717 gramos, primero lo pasaremos a moles
1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 0,717 gramos
x = 0,019 mol de HCl
0,019 moles HCl —> 2.100 mL de Sn
x moles HCl —> 1.000 mL de S
x = 0,009 moles HCl
- Molaridad = 0,009 M
Ahora disociamos el HCl
HCl —> H+ + Cl-
1 mol de HCl —> 1 mol de H+
0,009 mol de HCl —> x mol de H+
x = 0,009 mol de H+
Ahora utilizamos la ecuación de logaritmo
pH = - log [H+]
pH = - log [0,009 M]
pH = 2,02
Con los datos del ejercicio y los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el pH de la solución será 2,02
Espero te ayude. Saludos
sancheznestor477:
Disculpa pero te tendría que que salir 2.04 porque la solución del logaritmo es
-log(0.009)=2.04
Puede ser. Depende los números que uses. Si redondeas los números siempre hay un cambio en los decimales pero si pones 2.02 o 2.04 es técnicamente lo mismo, ambas respuestas son correctas
Lo importante es que no sea un cambio de 0,5. Acá estamos hablando de un cambio de 0,002 ósea insignificante
0,02*
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