Question

Calcular el pH de una solución que se prepara con 2,6 gramos de Ca(OH)2 y se completa el volumen a 800 mL.

Answer 1

La masa molecular del hidróxido de calcio es: 40 + (16 + 1)·2 = 74 g/mol. Vamos a determinar los moles de hidróxido:

$2,6\ g\ Ca(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{74\ g} = 3,51\cdot 10^{-2}\ mol\ Ca(OH)_2$

Para poder calcular la molaridad de la disolución debemos expresar el volumen de disolución en litros:

$\frac{3,51\cdot 10^{-2}\ mol}{0,8\ L} = 4,39\cdot 10^{-2}\ M$

Como se trata de una base fuerte, calculamos el pOH y luego el pH:

$pOH = -log\ [OH^-] = -log\ 4,39\cdot 10^{-2} = 1,36$

El pH es:

$pH + pOH = 14\ \to\ pH = 14 - 1,36 = \bf 12,64$

Answer 2

El PH de la solución es de PH = 12.643 .

 El PH de una solución se calcula mediante la fórmula de PH + POH = 14, siendo el POH = - log [ OH -] , del Ca(OH)2 , se calcula primero la molaridad de la solución de Ca(OH)2 , de la siguiente manera :

PH=?   solución

soluto = 2.6 g Ca(OH)2

Volumen sol= 800 ml

 

       800 ml sol * 1L sol / 1000 ml sol = 0.8 Lts sol

       Pm Ca(OH)2 = 74 g/mol

     2.6 g sto ( Ca(OH)2 ) * 1 mol sto / 74 gsto = 0.03513 moles sto   Ca(OH)2

        Fórmula de molaridad :

    M = moles sto / V sol (L)

     M = 0.03513 moles sto / 0.8 Lt sol

     M = 0.04391 mol /Lt

      [ OH ⁻] = 0.04391 mol/Lt

      POH = - log [ OH⁻] = -log ( 0.04391 )

      POH = 1.357

    PH +POH = 14

      PH = 14 - POH = 14 - 1.357

       PH  = 12.643

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