Question

Calcular el pH de una solución que contiene 0.57 g de NaOH en un volumen de 500 mL de solución

Answer 1

Respuesta:

pH = 12.45

Explicación:

PM del NaOH= 40 g/mol

moles NaOH = 0.57 g ÷ 40 g/mol = 0.014

L de solución = 500 mL ÷ 1000 mL/L = 0.5

concentración = 0.014 moles ÷ 0.5 L = 0,028 M

sabiendo que el NaOH es una base fuerte en el agua, su disociación acuosa es:

NaOH -----> Na^+ + OH^-

0.028 M 0.028 M

pOH = - log [OH] = - log [0.028] = 1.55

pH = 14 - pOH = 14 - 1.55 = 12.45