Calcular el pH de una solución de HCI que presenta una concentración molar de 1,23X10-2 Calcular el pH de una solución de HCI que presenta una concentración molar de 1,23X10-2
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Respuesta:
pH=1,91
Explicación:
como el HCl es un acido fuerte este se disocia totalmente o casi todo(toda su concentración inicial pasa a ser producto) entonces la concentracion final de [H+]= 1,23X10-2 y el pH=-log[H+]=-log( 1,23X10-2)=1,91
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