Question

Calcular el Ph de una solucion de ácido nítrico de 3,8×10$x^{4}$ Mol/L

Con procedimiento y decir al final que tipo de solución es ácida básico o neutra

Por fa para yaaaaa

Answer 1

Respuesta:

no lo encontre pero esto te ayudará a resolverlo :)  

Explicación:

¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?

Al ser el hidróxido sódico una base fuerte, en disolución acuosa, estará

totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que

para el caso del ácido fuerte.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

NaOH + H2O  Na+ + OH-

C0(M) 2

Cf(M) - 2 2

2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la

base fuerte, por lo que su pOH será:

pOH  log[ ]  log(2)  0,30  OH ,

3) Resultando un pH de

pH  14 pOH  14  0,30  13