Question

Calcular el ph de una solución, cuya concentración de iones [H3O+]= 6.59×10-10M​

Answer 1

Respuesta:

9,18

Explicación:

Hola! Para saber cual es el pH de una solución, lo que debemos hacer es tener en cuenta la relación:

$pH = - log [H3O+]$

El único dato que necesitamos es el dato de la concentración de protones u hidronios, los H3O+ que vale: [H3O+]= 6.59×10-10M​, por lo que debemos reemplazar en la ecuación para poder resolver, así:

$Formula:\\pH = -log[H3O+] \\Reemplazamos:\\pH = -log[6.59.10^-10]\\Resolvemos: \\pH = 9,18$

Listo! Ese el valor del pH de la solución.

Información extra:

Cuando queremos decir si una solución es ácida o es básica, lo que hacemos es tener en cuenta el valor del pH, que puede variar entre 1 y 14, y se divide así:

Si está entre 1 y 7, entonces la solución es ÁCIDA.

Si es justo 7, la solución es NEUTRA.

Si está entre 7 y 14, la solución es BÁSICA.

Espero te sirva :)