Calcular el pH de una solución 0.6 M de Hidroxido de Sodio NaOH.
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El pH de una solución 0.6 M de hidróxido de sodio NaOH es: 13.78
Explicación:
El hidróxido de sodio es una base fuerte, cada unidad de NaOH produce un ion OH:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Los cambios de concentraciones son:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Inicial (M) 0.6 0 0
Cambio (M) -0.6 0.6 0.6
Final (M) 0 0.6 0.6
De este modo:
[OH⁻]=0.6 M
pOH=-log 0.6
pOH=0.222
pH+pOH= 14
pH= 14-pOH
pH=14-0.22
pH=13.78
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