Calcular el pH de una solución 0.5 M de Hidroxido de Sodio NaOH
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Respuesta: pH = 13,699.
- El pH es una medida de la concentración de iones hidronio de una disolución.
- En este caso el hidróxido de sodio al ser una base fuerte se disocia completamente produciendo iones oxhidrilo en una alta concentración.
- Se sabe que el pOH es la medida de la concentración de iones oxhidrilo en una disolución y también que la suma del pH y el pOH debe ser 14, ahora bien, con la concentración de oxhidrilo que se produce por la presencia de la base fuerte NaOH, se puede calcular el pOH y posteriomente el pH:
pOH = - log (0,5)
pOH = 0,301
pH + pOH = 14
Despejando:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,301
pH = 13,699, es decir pH básico, que concuerda con el pH esperado para una disolución de una base fuerte.
- El pH es una medida de la concentración de iones hidronio de una disolución.
- En este caso el hidróxido de sodio al ser una base fuerte se disocia completamente produciendo iones oxhidrilo en una alta concentración.
- Se sabe que el pOH es la medida de la concentración de iones oxhidrilo en una disolución y también que la suma del pH y el pOH debe ser 14, ahora bien, con la concentración de oxhidrilo que se produce por la presencia de la base fuerte NaOH, se puede calcular el pOH y posteriomente el pH:
pOH = - log (0,5)
pOH = 0,301
pH + pOH = 14
Despejando:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,301
pH = 13,699, es decir pH básico, que concuerda con el pH esperado para una disolución de una base fuerte.
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El valor del pH de una solución 0.5 M de Hidróxido de Sodio NaOH, es:
El PH de una solución es una escala de números enteros y positivos que se obtienen como resultado de tomar los exponentes de las potencias con base diez de la concentración de iones hidronios y cambiarles el signo; es decir PH= -Log(H3O+) ; donde la molaridad del Hidróxido de Sodio NaOH, de la siguiente manera:
PH=? NaOH
Molaridad = 0.5 M
Fórmula de PH:
PH= -Log(H3O+)
PH= -Log ( 0.5 M)
PH= 0.30
Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/17494196
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