Question

Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0,235 g d en 1250 mL de disolución.

Answer 1

Respuesta:

pH=2.53

Explicación:

Como un primer paso se calcula el peso molecular del ácido nítrico (HNO3) a partir de los pesos atómicos del hidrógeno (1 gr/mol), nitrógeno (14 gr/mol) y oxígeno (16 gr/mol).

$PM=(1+14+3*16)\frac{gr}{mol} =(1+14+48)\frac{gr}{mol}= 63\frac{gr}{mol}$

El número de moles de ácido nítrico está dado por:

$Numero de Moles=\frac{Masa}{Peso Molecular}=\frac{0.235 gr}{63 \frac{gr}{mol} } =0.00373 mol$

La molaridad de la solución de ácido nítrico se determina mediante:

$Molaridad=\frac{Moles de Soluto}{Volumen de Solucion en Litros}= \frac{0.00373 mol}{1250 ml}*\frac{1000 ml}{1 L}=  0.002984 M$

El ácido nítrico se disocia como:

HNO3 --> H+ + NO3-

Significa que la concentración de iones H+ es 0.002984. Finalmente el pH de la solución está lado por:

$pH=-log(H^+)=-log(0.002984)=2.53$