Calcular el pH de una disolución de ácido nítrico (HNO3) 3,8·10 -4 M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Al ser un ácido fuerte todo el HNO3 se disocia:
HNO3+H2O
→
H3O+
+
NO3-
3,8·10-4
3,8·10-4
3,8·10-4
[H3O+] = 3,8 · 10-4 M
pH = - log [H3O+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42
Explicación:
Para una disolución de Ácido Nítrico (HNO₃) de concentración Molar conocida, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es: pH de la disolución de HNO₃ = 3,42.
Explicación:
La Concentracion de la solución de HNO₃ es 3,8 × 10⁻⁴ M.
pH = - log [H⁺]
El Ácido Nítrico (HNO₃) es un acido fuerte y se disocia totalmente en agua, lo que significa que la concentración inicial del ácido es igual a la concentración final de H⁺
[H⁺] = [HNO₃]
pH = - log [H⁺] = - log [HNO₃]
pH = - log [ 3,8 × 10⁻⁴]
pH = 3,42
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