Question

Calcular el pH de una disolución cuya concentración de [OH-] = 6.5x10-5 M.
a. pH = 4.187
b. pH = 6.342
C. pH = 8.913
d. pH = 9.813​

Answer 1

Respuesta:

d. pH = 9.813

Explicación:

Para calcular el pH, debes sacar el menos logaritmo en base 10 de la concentración de OH- y restarlo con 14.

14 porque la suma de la concentración de pH + pOH = 14.

Entonces:

$- log_{10}(6.5 \times 10^{ - 5} ) = 4.187$

Este es el pOH, nos pides sacar el pH.

Con este resultado, simplemente reemplazamos:

pH + pOH = 14. pH + 4.187 = 14.

pH = 14 - 4.187

pH = 9.814

Espero haber sido de ayuda :)

Answer 2

Respuesta:

d. pH = 9.813

Explicación:

Para calcular el pH, debes sacar el menos logaritmo en base 10 de la concentración de OH- y restarlo con 14.

14 porque la suma de la concentración de pH + pOH = 14.

Entonces:

- log_{10}(6.5 \times 10^{ - 5} ) = 4.187−log

10

(6.5×10

−5

)=4.187

Este es el pOH, nos pides sacar el pH.

Con este resultado, simplemente reemplazamos:

pH + pOH = 14. pH + 4.187 = 14.

pH = 14 - 4.187

pH = 9.814

Espero haber sido de ayuda