Química, pregunta formulada por kamilapro, hace 5 meses

Calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH

Respuestas a la pregunta

Contestado por panvilrobale

Respuesta: pH = - log [H3O+]

Explicación:El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−.

me das corona pliisisisisis

panvilrobale: Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?

Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará

totalmente disociado.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

HCl + H2O  Cl-

+ H3O+

C0 (M) 10-5

Cf (M)

panvilrobale: 10-5 10-5

2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de

ácido, el pH se calculará:

pH log[H O ] log10 5 5   3     

4.1.2 Bases fuertes

Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,

según la reacción:

B + H2O  BH+ + OH-

panvilrobale: Son bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalino-térreos:

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

De nuevo la reacción de autoionización del agua, se produce en poca

extensión. Al igual que en el caso de ácidos fuertes, se puede considerar que

panvilrobale: la concentración de hidroxilos del agua es despreciable y, por tanto, la única

fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte.

Siempre que la base aporte una concentración de OH- mayor que 10-6 M no

hará falta considerar los OH- procedentes de la autoionización del agua

Ejemplo 1: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?

panvilrobale: Al ser el hidróxido sódico una base fuerte, en disolución acuosa, estará

totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que

para el caso del ácido fuerte.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

panvilrobale: NaOH + H2O  Na+ + OH-

C0(M) 2

Cf(M) - 2 2

2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la

base fuerte, por lo que su pOH será:

pOH  log[ ]  log(2)  0,30  OH ,

3) Resultando un pH de

panvilrobale: hay esta

panvilrobale: espero te sirva

panvilrobale: bro

panvilrobale: me das corona

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