Calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH
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Respuesta: pH = - log [H3O+]
Explicación:El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:
También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−.
me das corona pliisisisisis
10-5 10-5
2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de
ácido, el pH se calculará:
pH log[H O ] log10 5 5 3
4.1.2 Bases fuertes
Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,
según la reacción:
B + H2O BH+ + OH-
2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de
ácido, el pH se calculará:
pH log[H O ] log10 5 5 3
4.1.2 Bases fuertes
Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,
según la reacción:
B + H2O BH+ + OH-
Son bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalino-térreos:
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
De nuevo la reacción de autoionización del agua, se produce en poca
extensión. Al igual que en el caso de ácidos fuertes, se puede considerar que
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
De nuevo la reacción de autoionización del agua, se produce en poca
extensión. Al igual que en el caso de ácidos fuertes, se puede considerar que
la concentración de hidroxilos del agua es despreciable y, por tanto, la única
fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte.
Siempre que la base aporte una concentración de OH- mayor que 10-6 M no
hará falta considerar los OH- procedentes de la autoionización del agua
Ejemplo 1: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?
fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte.
Siempre que la base aporte una concentración de OH- mayor que 10-6 M no
hará falta considerar los OH- procedentes de la autoionización del agua
Ejemplo 1: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?
Al ser el hidróxido sódico una base fuerte, en disolución acuosa, estará
totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que
para el caso del ácido fuerte.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que
para el caso del ácido fuerte.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
NaOH + H2O Na+ + OH-
C0(M) 2
Cf(M) - 2 2
2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la
base fuerte, por lo que su pOH será:
pOH log[ ] log(2) 0,30 OH ,
3) Resultando un pH de
C0(M) 2
Cf(M) - 2 2
2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la
base fuerte, por lo que su pOH será:
pOH log[ ] log(2) 0,30 OH ,
3) Resultando un pH de
hay esta
espero te sirva
bro
me das corona
Otras preguntas
Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará
totalmente disociado.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
HCl + H2O Cl-
+ H3O+
C0 (M) 10-5
Cf (M)