Calcular el ph de una disolución 0 5 N de amoniaco nh3
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Respuesta:
Explicación:
NH3 + H2O ⇔ NH4(+) + OH(-)
Como 1 mol de NH3 que se disocia en iones produce 1 mol de OH(-), el equivalente tiene la misma masa que el mol, y por tanto, la normalidad es igual a la molaridad: 0,5 M
Supongamos que en el equilibrio se han disociado x mol/L de NH3. Por estequiometría, se habrán formado x mol/L de NH4(+) y x mol/L de OH(-). Así que, en el equilibrio habrá
NH3: 0,5 - x mol/L
NH4(+): x mol/L
OH(-): x mol/L
Sabiendo que la constante de este equilibrio vale 1,8 · 10^(-5) tenemos
1,8 · 10^(-5) = x · x / (0,5 - x)
Como el NH3 es una base débil, el valor de x será muy pequeño, por lo que podemos hacer la aproximación (0,5 - x) ≅ 0,5
1,8 · 10^(-5) = x^2 / 0,5
Resolviendo la ecuación encontramos
x = [OH(-)] = 0,003 mol/L
Por tanto, el pOH será
pOH = -log 0,003 = 2,5
de donde
pH = 14 - 2,5 = 11,5