Question

Calcular el pH de una disolución 0,25 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8x10-5.

Answer 1

El potencial hidrógeno de la solución de amoníaco es 11,32.

¿Cuál es el pH de la solución de amoníaco?

La ecuación química de disociación del amoníaco es la siguiente:

$NH_3+H_2O~ < - > ~NH_4^++OH^-$

Como cada molécula de amoníaco proporciona un equivalente y un ion hidróxido, la solución es 0,25 M, la concentración de equivalentes de amoníaco se puede expresar como 0,25-x, mientras que la concentración de iones hidróxido y de iones amonio.

Reemplazando estos valores en la ecuación de la constante de disociación básica tenemos:

$k_B=\frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_3]}\\\\1,8\times 10^{-5}=\frac{x.x}{0,25-x}\\\\1,8\times 10^{-5}(0,25-x)=x^2\\\\x^2+1,8\times 10^{-5}x-4,5\times 10^{-6}=0$

Con estos valores resolvemos la ecuación cuadrática para hallar la concentración de iones hidróxido:

$x=\frac{-1,8\times 10^{-5}\ñ\sqrt{(1,8\times 10^{-5})^2-4.1.(-4,5\times 10^{-6})}}{2.1}\\\\x=0,00211$

Con este valor podemos hallar el potencial hidróxido:

$pOH=-log(x)=-log(0,00211)=2,68$

Y el pH de la solución es:

$pH=14-pOH=14-2,68=11,32$

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