Question

calcular el pH de una disolución 0,2 N de amoníaco NH3 con una constante Kb= 1,75 x 10-5.

Answer 1

Para el amoniaco, la concentración inicial c0 = 0,2 N es igual que 0,2 M, ya que el equivalente es igual al mol, pues el NH3 en agua capta sólo un H(+):

             NH3 + H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
Inicial     c0                      0            0
Reac.      -x                      +x          +x
Equil.    c0-x                     x            x

$K_b = \dfrac{x \cdot x}{c_0-x} \approx \dfrac{x^2}{c_0}$
pues al ser x muy pequeño por ser base débil, se puede despreciar frenta a c0.

$1,75 \cdot 10^{-5}= \dfrac{x^2}{0,2} \\ \\ x=[OH^-]=1,87 \cdot 10^{-3} \\ \\ pOH =2,73 \Longrightarrow pH = 14-2,73 = 11,27$