Question

Calcular el pH de una disolución 0.10 M de HNO2 sabiendo que la Ka= 4.5 10-4 mol/l

Answer 1

R/  Es un equilibrio químico del tipo ácido base.
1º) Debes realizar la reacción y anotar los datos correspondientes, será;

HNO2------> H+ + NO2-
0, 1               -        -         situación inicial
0,1-x             x        x        
2) Averiguar la concentración de protones con la ecuación de equilibrio (ka= producto de la concentración de los proctos)/(la concentración del reactivo)
4,5x10^-4 = (x^2)/ (0,1-x)
6,4x10^-3= x= [H+]

3) Calcular pH a partir de pH=-log[H+]
 pH= 2,19