Question

Calcular el pH de una disolución 0,1 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 • 10-5.

Answer 1

Para el calculo del pH de una disolución 0,1 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 • 10⁻⁵, debemos en primer lugar calcular la [H3O⁺] y [OH⁻], para aplicar la fórmula de cálculo del pH.

 pH = - log [H3O⁺].

 Consideramos el equilibrio:  NH₃ (g)  +  H₂O (l) ---------------  NH₄⁺  +  OH ⁻

    Co (mol/l)                           O,1                                               0            0

    Ceq (mol/l)                       0,1 (1 – α)                                    0,1 α      0,1 α

 

Y como tenemos el valor de Kb= 1,8 . 10⁻⁵

1,8 . 10⁻⁵ = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃] = 0,1 α² / 1- α ≡ 0,1α²  =>  α = 0.013

[OH-] = 0,1M . 0,013 = 1,34.10⁻³M

[H3O+] = 10-14 M2 /1,34.10⁻³M = 7,45.10⁻¹²M  =>

pH = -log7,45.10⁻¹²  

pH = 11,13 que es el valor que queremos obtener.