Calcular el pH de una disolución 0,1 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 • 10-5.
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Para el calculo del pH de una disolución 0,1 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 • 10⁻⁵, debemos en primer lugar calcular la [H3O⁺] y [OH⁻], para aplicar la fórmula de cálculo del pH.
pH = - log [H3O⁺].
Consideramos el equilibrio: NH₃ (g) + H₂O (l) --------------- NH₄⁺ + OH ⁻
Co (mol/l) O,1 0 0
Ceq (mol/l) 0,1 (1 – α) 0,1 α 0,1 α
Y como tenemos el valor de Kb= 1,8 . 10⁻⁵
1,8 . 10⁻⁵ = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃] = 0,1 α² / 1- α ≡ 0,1α² => α = 0.013
[OH-] = 0,1M . 0,013 = 1,34.10⁻³M
[H3O+] = 10-14 M2 /1,34.10⁻³M = 7,45.10⁻¹²M =>
pH = -log7,45.10⁻¹²
pH = 11,13 que es el valor que queremos obtener.
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