Calcular el pH de una disolución 0,075 N de hidróxido de sodio NaOH.
Respuestas a la pregunta
Para una disolución de NaOH de concentración 0,075 N, se calcula que su valor de pH es 12,88.
Cálculo de pH de la disolución de NaOH a partir de su concentración
Se tiene una disolución de NaOH 0,075 N, lo que significa que la solución tiene 0,075 equivalentes de NaOH por Litro.
En el caso del NaOH, 1 equivalente es igual a 1 mol, por lo tanto la concentración de la solución es 0,075 M.
NaOH es una base fuerte, por lo tanto, la concentración de iones hidroxilo [OH⁻] será igual a la concentración de base disuelta [NaOH]:
[OH⁻] = [NaOH]
Entonces, tenemos que: [OH⁻] = [NaOH] = 0,075 M
Calculamos pOH de la solución, conociendo que: pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻] = - log [NaOH]
pOH = - log 0,075
pOH = 1,12
Para calcular pH, usamos la relación: pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,12
pH = 12,88
Más ejercicios relacionados a pH y pOH en:
https://brainly.lat/tarea/40720065
https://brainly.lat/tarea/44850097
#SPJ1
