Question

Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH. por fa es urgente

Answer 1

¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:

OH+ = 0,01 M
pOH = ?
pH = ?
Vamos a calcular pOH

$pOH = -log[OH_+]$

$pOH = -log[0,01]$

$pOH = -log[10^{-2}]$

$pOH = -(-2)$

$\boxed{pOH = 2}$

Se sabe que: pH + pOH = 14, luego:

$pH + pOH = 14$

$pH + 2 = 14$

$pH = 14-2$

$\boxed{\boxed{pH = 12}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Observación importante:
pH > 7
El pH mayor que 7 indica que la sustancia es básica