Question

calcular el ph de una disolución 0.0037 M de ácido clorhidico​

Answer 1

Respuesta:

Existen ácidos que en disolución acuosa diluida, están totalmente disociados,

según la reacción:

HA + H2O  A-

+ H3O+

Hay que indicar que sólo hay seis ácidos fuertes en disolución acuosa: HCl,

HBr, HI, HClO4, HNO3 y H2SO4 en su primera disociación, el resto son ácidos

débiles.

Al estar trabajando con disoluciones acuosas de ácidos, también deberíamos

considerar la reacción de autoionización del agua:

H2O + H2O  H3O+ + OHPero dado el pequeño valor de la constante de este equilibrio (Kw = 10-14), se

va a considerar que las concentraciones de los iones derivados del mismo son

despreciables frente a los generados en el equilibrio del ácido. Se pueden dar

casos donde esto no sea así, si bien, no son objeto de estudio de este artículo

docente.

Siempre que el ácido aporte una concentración de H3O+ mayor que 10-6 M no

hará falta considerar los H3O+ procedentes de la autoionización del agua  

Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?

Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará

totalmente disociado.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

HCl + H2O  Cl-

+ H3O+

C0 (M) 10-5

Cf (M)

10-5 10-5

2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de

ácido, el pH se calculará:

pH log[H O ] log10 5

Explicación: