Question

calcular el pH de las soluciones de NaOH con la concentracion de 1.8x10-8

Answer 1

Calcular el pH de las soluciones de NaOH con las concentraciones:

Como el NaOH es una base fuerte, esta se ioniza completamente, por lo que el cálculo del pH sería así:

a) 1.0 M

pOH = -log(1)

pOH = 0

pH + pOH = 14

pH = 14

b) 0.40 M

pOH = -log(0.40)

pOH = 0,39

pH + pOH = 14

pH + 0,39 = 14

pH = 13,61

c) 1.8 x 10^-8 M

pOH = -log(1.8x10^-8)

pOH = 7,74

pH + 7,74 = 14

pH = 6,26

Éste último pH, debería tener más de 7, al parecer la concentración dada fue exagerada, pero en todo caso así es el cálculo.

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

mija yo ni se

Explicación:

estoy buscando pero gracias por 9s puntos no me pongas nota