Question

Calcular el pH de las siguientes disoluciones y explicar cuál de ellas presenta una mayor capacidad amortiguadora

Disolución A: 1 L de disolución que contiene CH3COOH 1 M y CH3COONa 1 M

Disolución B: 1 L de disolución que contiene CH3COOH 0.1 M y CH3COONa 0.1 M

Answer 1

Para las disoluciones A y B, se calcula el valor de pH y se indica cuál de ellas tienen mayor capacidad amortiguadora:

• pH de disolución A = pH de disolución B = 4,74
• La disolución A presenta mayor capacidad amortiguadora debido a que su concentración es mayor, aunque el valor del pH sea igual.

Cálculo del pH de las disoluciones A y B

Disolución A

CH₃COOH  +  H₂O   ⇄   CH₃COO⁻  +   H₃O⁺

Ka = [CH₃COO⁻] [H₃O⁺] / [CH₃COOH]

[H₃O⁺] = Ka ( [CH₃COOH] / [CH₃COO⁻] )

- log [H₃O⁺] = - log Ka - log ( [CH₃COOH] / [CH₃COO⁻] )

- log [H₃O⁺] = pH

- log Ka = pKa

pH = pKa + log ( [CH₃COO⁻]  /[CH₃COOH] )

pH = pKa + log ( [sal]  / [ácido] )

pH = pKa + log 1

pH = pKa

Ka de CH₃COOH = 1,8 × 10⁻⁵       ⇒   pKa = 4,74     ⇒  pH = 4,74

Para la Disolución B, el resultado de valor de pH es igual.

La disolución A presenta mayor capacidad amortiguadora debido a que su concentración es mayor, aunque el valor del pH sea igual. La capacidad amortiguadora del sistema está relacionada a la concentración absoluta.

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