Question

Calcular el pH de 200 [mL] una solución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) 0,85M​

Answer 1

El pH de la solución acuosa cianuro de sodio es 11.57

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez de una solución acuosa. Representa el logaritmo de la concentración de iones [H+] mediante la fórmula:

pH = - log  [H+]

En disolución acuosa la sal NaCN se disocia

            NaCN + H+ OH-   ⇄  NaOH + HCN

inicio    0.85 M                        0             0

equilibrio  0.85 - x                   x              x

NaCN(ac) → Na+(ac) + CN−(ac)

CN− + H2O HCN + OH−

Kb =[HCN] · [OH−] /[CN−] = 1,6 × 10−5

2H2O H3O +  + OH−

Kw = [H3O+] · [OH−]

Calculo del  pH:

Balances de materia: [NaCN]0 = [CN−] + [HCN]

[NaCN]0 = [Na+]

Balance de carga: [Na+] + [H3O +] = [CN−] + [OH−]

Solución  1: ´ [OH−] >> [H3O+] = Kw /[OH−]

Para obtener [OH−], sustituimos en la condición de equilibrio de la base: ´

Kb = [HCN] · [OH−] / [CN−]

Kb= [OH−] (2) / [NaCN]0 − [OH−]

solución de  ecuación de segundo grado

[OH−](2) + Kb · [OH−] − [NaCN]0 · Kb = 0

Solución  2: ´ [OH− ] << [NaCN]o

Kb =[HCN] · [OH−][CN−]= [OH−] (2) /[NaCN]o

calcular el pH de NaCN  0.85 M

Usamos la ecuación

[OH−] (2) + Kb · [OH−] − [NaCN]0 · Kb = 0  

resolviendo da

[OH−] = 1.6 *10 (-5) ±$\sqrt[]{1.6*10^{-5} ^{2} } + 4 *0.85 *1.6*10^{-5}$ / 2

[OH]= = (1.6 *10 (-5)  + 0.0000544)(1/2) /2

[OH]= 0.003696

               

pOH= - log 0.003696

pOH= 2.43

pH= 14 -2.43 = 11.57

 

Para conocer más del pH de solución de cianuro de sodio consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/11798934

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