Question

calcular el peso molecular de un gas que ocupa un volumen de 125 ml a condiciones normales de presión y temperatura , sabiendo que su masa es de 0,42 gramos

Answer 1

El peso molecular del gas en condiciones normales es de 75.26 g/mol

¿Cuál es la aplicación de la ecuación fundamental de los gases ideales?

La ecuación fundamental de los gases ideales se aplica en los casos donde se busca calcular la presión, los moles, la temperatura o el volumen de cualquier gas ideal. Su fórmula es

P V = n R T  en donde

P es presión en atm

V es volumen en L

T es temperatura absoluta en K

n son los moles

R es la constante de los gases ideales

Sabiendo que n = m/PM, sustituyendo este valor en la ecuación permite calcular el peso molecular

P V = (m/PM) R T

datos

PM=?

V= 125 ml * 1 L/1000 ml = 0.125 L

P= 1 atm

T=273.14 K

R = 0.082 atm L/K mol

1 despejar el PM del gas

PM=  m RT/ P V

$PM=\frac{0.42 g * 0.082 atm L/K mol * 273.14 K}{1 atm * 0.125 L} = 75.26 g/ mol$

PM gas= 75.26 g/ mol

Para profundizar en el peso molecular de un gas consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12600581

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