calcular el peso molecular de oxido ferroso
alquien me dice por favor paso por paso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FE + O 2 ___ FE O
Explicación:
SE COMBINAN
Respuesta:
PM= 71.844 g/mol
Explicación:
Lo primero que debes hacer es identificar la formula del compuesto que te piden, en este caso es el Oxido ferroso, cuya formula molecular es FeO
Lo segundo es identificar cuantos atomos de cada elemento conforman la molecula, para el caso del oxido ferroso se tiene un atomo de fierro y uno de oxigeno; por ejemplo si fuera el Oxido ferrico (Fe2O3) se tiene dos atomos de fierro y 3 de oxigeno; regresando con el oxido ferroso una vez que identificamos el numero de atomos que tiene la molecula vamos a miltiplicar el numero de atomos por su peso atomico:
1 atomo de Fe= 1 (55.845 g/mol)= 55.845 g/mol
1 atomo de O= 1 (15.999 g/mol) = 12.999 g/mol
Una vez que multiplicamos el numero de atomos por su peso atomico los sumamos y de esa forma calculamos el peso molecular de cualquier compuesto, para el caso de oxido ferroso queda
PM del FeO= 55.845 + 15.999 g/mol= 71.844 g/mol
Ojala y te sirva la explicacion