Question

Calcular el peso de NaOH que se produce por la reacción de 676 g de Na2CO3, al 95 % de pureza, según la siguiente reacción:

Na2CO3 + Ca(OH)2 --> NaOH + CaCO3

Answer 1

Para la reacción de Na₂CO₃ y  Ca(OH)₂, se calcula que se producen 484,7 gramos de NaOH a partir de 676 gramos de Na₂CO₃ de 95 % pureza.

Ecuación Química

Na₂CO₃  +  Ca(OH)₂  →  2 NaOH  +  CaCO₃

1 mol           1 mol            2 mol          1 mol

106 g          74 g              80 g           100 g

Reactivo disponible

676 gramos de Na₂CO₃ de 95 % pureza.

Na₂CO₃ disponible para reacción = 676 g × ( 95 / 100) = 642,2 g

Cálculo de NaOH producido en la reacción

De la reacción química se tiene que, a partir de 106 gramos de Na₂CO₃, se producen 80 gramos de NaOH. Se calcula cantidad de NaOH que se produce a partir de 642,2 gramos de Na₂CO₃:

642, 2 g Na₂CO₃  ×  ( 80 g NaOH / 106 g Na₂CO₃) = 484,7 g NaOH

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Answer 2

El peso de NaOH que se produce es de Peso de NaOH = 25.0 g

Cálculo del peso de NaOH paso a paso

1) Se multiplica el peso inicial de Na2CO3 por el porcentaje de pureza (0.95) para obtener el peso de Na2CO3 en la reacción.

2) Luego se calcula la cantidad de moles de Na2CO3 usando su peso y su peso molecular.

3) A continuación, se calcula la cantidad de moles de NaOH producidos en la reacción usando la relación de moles de Na2CO3 a moles de NaOH en la reacción.

4) Por último, se calcula el peso de NaOH producido multiplicando la cantidad de moles de NaOH por su peso molecular.

Finalmente:

Peso de NaOH = 676 g * 0.95 * (1 mol Na2CO3 / 106.0 g Na2CO3) * (1 mol NaOH / 1 mol Na2CO3) * (40.0 g NaOH / 1 mol NaOH)

Peso de NaOH = 25.0 g

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