calcular el peso de carbonato de calcio (CaCo3) que se produce por la reacción de 0,02 moles de carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación P.M (CaCO3=100).
NaCO3+Ca(OH)→NaOH+CaCO3
Respuestas a la pregunta
El peso de carbonato de calcio que se produce por la reacción es: 2 g CaCO₃
Datos:
0.02 moles Na₂CO₃
Reacción química:
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃
Explicación:
Se realiza la conversión mediante los siguientes cálculos estequiométricos:
0.02 moles Na₂CO₃ ( 1 mol CaCO₃ / 1 mol Na₂CO₃)( 100 g CaCO₃ / 1 mol CaCO₃)= 2 g CaCO₃
Por lo tanto, se producen 2 gramos de carbonato de calcio a partir de 0.02 moles de carbonato de sodio.
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Respuesta:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
Mm CaCO3 = 100 g/mol
g CaCO3 = 0.02 mol Na2CO3 x 1 mol CaCO3 x 100 g CaCO3
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1 mol NaCO3 1 mol CaCO3
g = 2 de CaCO3
3.
Mm C3H8 = 44 g/mol
mol = masa / Mm
mol = 0.334 g / 44 g/mol
mol = 0.0076
1 mol ------ 6.022 x 10²³ moléculas
0.0076 mol ------ x
x = 4.576 x 10²¹ moleculas