Química, pregunta formulada por yolandaayajdmk, hace 1 año

Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 500g de caliza con una pureza del 90% de CaCO3

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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La reacción que se da es: CaCO_3\ \to\ CaO + CO_2

Como la caliza no es pura, los 500 g no son de carbonato de calcio. Calculamos la masa de CaCO_3 y la convertimos en mol:

500\ g\ caliza\cdot \frac{90\ g\ CaCO_3}{100\ g\ caliza}\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 4,5\ mol\ CaCO_3

Cada mol de carbonato de calcio da lugar a un mol de CaO, por lo que obtendremos también un mol de CaO. Lo convertimos en masa:

4,5\ mol\ CaO\cdot \frac{56\ g}{1\ mol} = \bf 252\ g\ CaO
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