Calcular el peso de Al(OH)3 que se necesita para preparar 900ml de solucion 3 Normal
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Respuesta:
¡Hola!
Calcular cuantos gramos de hidróxido de aluminio, se necesita para preparar 900 ml de solución 3 N.
Tenemos los siguientes datos:
PM - peso molar de Al(OH)3
Al = 1*(27u) = 27 u
O = 3*(16u) = 48 u
H = 3*(1u) = 3 u
----------------------------
→ PM - peso molar de Al(OH)3 = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol
*** Nota: El hidróxido de aluminio es anfótero, es decir, puede comportarse como un ácido o una base.
Al(OH)3 - tiene números de H+ ionizado igual a 3
Calcular el equivalente de grama:
Ahora, apliquemos los datos a la fórmula de normalidad:
→ m1 (masa del soluto) = ? (en g)
→ N (Normalidad) = 3 N
→ V (volumen de la solución) = 900 mL → 0.9 L
→ n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 26 g
Formula:
Respuesta:
70.2 gramos de Hidróxido de alumínio
Explicación: