calcular el peso de 2 litro de gas amoniaco NH3 en condiciones normales
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Respuesta:
Explicación:
Que nos digan que calculemos algo en condiciones normales, nos quiere decir que la presión se considera 1 atm, y la temperatura 273 Kelvin. La ecuación que vamos a utilizar es la ecuación de los gases, esta es.. PV=nRT
De la cual vamos a despejar n, que es igual a los moles del gas (donde n=gramos del gas/peso molecular, el peso molecular lo sacamos sumando el peso de cada elemento, que en este caso sería Nitrogeno y 3 hidrógenos= 14+3=17 g/mol, el peso de cada uno lo vemos en la tabla periódica)
Como dije, despejamos n y nos va a quedar.. n=PV/RT
n=1atm.2L/0,082 atm.L/mol.K.273 K
n=0,089 mol
Entonces, ahora con el número de moles podemos calcular los gramos
Lo despejamos de n=gramos/peso molecular
gramos=moles.peso molecular
gramos=0,089moles.17gramos/mol
gramos=1,52 gramos