Question

calcular el numeros de moles y moleculas que contiene una gota de agua que pesa aproximadamente 0,9 g !

Answer 1

Formula del agua:

H2O.

Peso molecular:

H2 = 1(2) = 2.
O = 16 = 16.

16 +2 = 18.

Para saber cuántos Moles hay en 0.9 g de Agua hacemos la relación estequiométrica:

$\frac{18g}{1mol} = \frac{1mol}{18g}$


Como tenemos gramos ( 0.9g ).

Lo que queremos es eliminar los gramos, por lo que utilizaremos la relación:

$\frac{1mol}{18g}$
Entonces tendremos lo siguiente:

$0.9g \times \frac{1mol}{18g}$
En este caso, puedes hacerlo simplemente dividir 0.9 ÷ 18 = 0.05:

$0.05mol$

0.05 moles de agua.

Ahora con esta información obtenida: 0.05 moles, sacamos las moléculas:

Establecemos las relaciones:

$\frac{1mol}{6.022 \times 10 {}^{23} } = \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}$
Como queremos eliminar los moles y obtener las moléculas ( las moleculas se definen con el Número de Avogrado es cual es: 6.022 × 10^23. ).

Utilizamos la relación:

$\frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}$

Entonces tenemos:

$0.05moles \times \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}$
Y Multiplicamos: 0.05 × 6.022 × 10 ^ 23.

Esta óperacion se tiene que hacer en una calculadora científica, por lo menos como me enseñaron a mi, así se tiene que hacer.

El resultado es = 0.3011 × 10^ 23.

Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!!!!

SUERTE EN LOS ESTUDIOS!!!!!!

#202HUATULCORIFA.

Answer 2

Aquí te dejo el procedimiento