Química, pregunta formulada por madseneverson4397, hace 1 año

calcular el numeros de moles y moleculas que contiene una gota de agua que pesa aproximadamente 0,9 g !

Respuestas a la pregunta

Contestado por AspR178
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Formula del agua:

H2O.

Peso molecular:

H2 = 1(2) = 2.
O = 16 = 16.

16 +2 = 18.

Para saber cuántos Moles hay en 0.9 g de Agua hacemos la relación estequiométrica:

 \frac{18g}{1mol}  =  \frac{1mol}{18g}


Como tenemos gramos ( 0.9g ).

Lo que queremos es eliminar los gramos, por lo que utilizaremos la relación:

 \frac{1mol}{18g}
Entonces tendremos lo siguiente:

0.9g \times  \frac{1mol}{18g}
En este caso, puedes hacerlo simplemente dividir 0.9 ÷ 18 = 0.05:

0.05mol

0.05 moles de agua.

Ahora con esta información obtenida: 0.05 moles, sacamos las moléculas:

Establecemos las relaciones:

 \frac{1mol}{6.022 \times 10 {}^{23} }  =  \frac{6.022 \times  10 {}^{23} }{1mol}
Como queremos eliminar los moles y obtener las moléculas ( las moleculas se definen con el Número de Avogrado es cual es: 6.022 × 10^23. ).

Utilizamos la relación:

 \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}

Entonces tenemos:

0.05moles \times  \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}
Y Multiplicamos: 0.05 × 6.022 × 10 ^ 23.

Esta óperacion se tiene que hacer en una calculadora científica, por lo menos como me enseñaron a mi, así se tiene que hacer.

El resultado es = 0.3011 × 10^ 23.

Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!!!!

SUERTE EN LOS ESTUDIOS!!!!!!

#202HUATULCORIFA.

josuerodriguezpcwhzt: La respuesta de la moléculas esta mal porfavor revisela
AspR178: Hola, amigo, la verdad, las dos son correctas, solo que mi calculadora me lo dio de esa manera.
AspR178: por ejemplo tu lo pusiste 3.011 × 10^22. La mia es la ^23. Ose aque en el mio se recorrio el 3 a la derecha
josuerodriguezpcwhzt: Entiendo , muchas gracias y disculpe
AspR178: Si, no te preocupes :)
Contestado por josuerodriguezpcwhzt
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Aquí te dejo el procedimiento

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