Question

Calcular el numero de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3L a 25°C y 740 mm de Hg de presion

Answer 1

Suponiendo que el gas en consideración se considera un gas ideal, éste sigue la ecuación de los gases ideales:

$PV = RnT$

Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K)

Dado que la incógnita es el número de moles del gas:

$n = \frac{PV}{RT}$

Sin embargo, previamente a realizar la cuenta, se debe tener todas las magnitudes en las unidades correspondientes:

- Temperatura. Esta debe estar en grados KELVIN, por lo que la conversión de grados CELSIUS a KELVIN es:

K = C + 273 = 25ºC + 273 = 298 K

- Presión. Debe estar en atmósferas. La equivalencia entre unidades de mmHg a atm es:
1 atm ----------- 760 mmHg
x atm ----------- 740 mmHg 

$x = \frac{740mmHg*1atm}{760mmHg} = 0,97amt$

Ahora que todas las magnitudes están en las unidades correspondientes, se puede proceder a hallar el número de moles de gas:

$n = \frac{0,97atm*3L}{0,082L.atm/mol.K*298K} = 0,12$

Se disponen de 0,12 moles de gas 

Answer 2

En esta foto explica todo el procedimiento