Question

CALCULAR EL NUMERO DE MOLES de un gas l que ocupa un volumen de 4,1L a 27C y 1,5 atm

Answer 1

Respuesta:

Hay 0.25 moles de gas

Explicación:

Tienes que usar la ecuación general de los gases:

$PV=RTn$ (con nemotecnia algunos le dicen pavo ratón XD)

• "P" es la presión, que en este caso está medida en "atm"
• "V" es el volumen, que debe estar medida en "L"
• "T" es la temperatura, que debe estar medida en "Kelvin"
• "n" es el número de moles y es lo que te piden
• "R" es la constante de los gases (significa que es un número conocido y que no va a cambiar), para este caso, como la presión está medida en "atm", "R" valdría aproximadamente 0.082. Al momento de operar, lo convertiré en fracción, que sería 82/1000 (convertiré más valores a fracciones, sólo para poder operar más fácil)

Vemos los valores que tenemos:

• P = 1,5 atm
• V = 4.1 L
• R = 82/1000
• n es lo que debemos hallar
• T = 27 C

Vemos que "T" está medido en C, pero para aplicar la fórmula, debe estar medido en Kelvin. Entonces hacemos la conversión de C a Kelvin. Esto es sencillo, sólo debes sumar 273:

T = 27C = 27 + 273 = 300 Kelvin

T = 300 Kelvin

Ahora sí podemos reemplazar en la fórmula:

$PV=RTn\\(1.5)(4.1) = (0.082)(300)n\\\frac{(15)}{(10)} \frac{(41)}{(10)} = \frac{(82)}{(1000)} (300)n\\\frac{(1000)(15)(41)}{(82)(300)(10)(10)} = n\\\frac{(1)(15)(41)}{(82)(3)(1)(10)} = n\\\frac{(15)(41)}{(82)(3)(10)} = n\\\frac{(5)(41)}{(82)(1)(10)} = n\\\frac{(5)(41)}{(82)(10)} = n\\\frac{(5)(1)}{(2)(10)} = n\\\frac{(5)}{(2)(10)} = n\\\frac{(1)}{(2)(2)} = n\\\frac{1}{4} = n\\n=0.25moles$

Entonces, tenemos que hay 0.25 moles de gas