Calcular el número de Moles de Hidrógeno en 2.3g de Hidrógeno
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Debemos recordar que en un mol de moléculas se encuentra presente en Número de Avogadro (6,02 . 10²³) de moléculas. A su vez, la molécula en cuestión, el sulfuro ferroso, de masa molar 88 g/mol (56 g de Fe + 32 g de S) contiene 2 átomos totales (1 de hierro y uno de azufre), por lo que:
88 g ----- 1 mol FeS
2,3 g ----- x = 0,026 moles FeS
1 mol ----- 2 . 6,02 . 10²³ átomos totales
0,026 moles ---- x = 3,13 . 10²² átomos totales → en 2,3 g de compuesto
Si se trata de 2,3 moles de compuesto (el enunciado está confuso),
1 mol ----- 2 . 6,02 . 10²³ átomos totales
2,3 moles ----- x = 2,77 . 10²⁴ átomos totales
La respuesta correcta es la A, ya que en 2,3 moles de FeS hay 2,77 . 10²⁴ átomos totales.
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