calcular el numero de mol en 84 gramos de carbono
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
espero que te ayude
Explicación:
Mol
Se ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química.
El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.
Aunque en el lenguaje corriente la cantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.
Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022·1023 entidades/mol
Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro.
Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas.
Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc... contiene 6,02·1023 de dichas entidades.
Respuesta:
Mol
Se ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química.
El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.
Aunque en el lenguaje corriente la cantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.
Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022·1023 entidades/mol
Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro.
Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas.
Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc... contiene 6,02·1023 de dichas entidades.
Explicación:
espero haberte ayudado dame coronita plis porfavor.