Calcular el número de gramos de soluto necesarios para preparar:
a-1.0L de NaOH 1.0M;
b-4L de solución de KCl 2.0M
c-200mL de solución de NaOH 6M;
d-750mL de solución de glucosa 1.0M.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. masa = 40 g de soluto
b. masa = 596.4 g de soluto
c. masa = 48 g de soluto
d. masa = 135 g de glucosa
Explicación:
Calcular el número de gramos de soluto necesarios para preparar:
a- 1.0 L de NaOH 1.0M
Mm NaOH = 40 g/mol
a. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = n/V(L)
n = 1.0 mol /L x 1.0 L
n = 1 mol de soluto
b. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = 1 mol x 40 g/mol
masa = 40 g de soluto
b- 4 L de solución de KCl 2.0 M
Mm KCl = 74.55 g/mol
a. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = n/V(L)
n = 2.0 mol /L x 4 L
n = 8 mol de soluto
b. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = 8 mol x 74.55 g/mol
masa = 596.4 g de soluto
c- 200 mL de solución de NaOH 6 M;
a. calcular volumen en litros
V = 200 / 1000
V = 0.200 L
b. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = n/V(L)
n = 6 mol /L x 0.200 L
n = 1.2 mol de soluto
c. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = 1.2 mol x 40 g/mol
masa = 48 g de soluto
d- 750 mL de solución de glucosa 1.0 M
Mm C6H12O6 = 180 g/mol
a. calcular volumen en litros
V = 750 / 1000
V = 0.750 L
b. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = n/V(L)
n = 1 mol /L x 0.750 L
n = 0.750 mol de soluto
b. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = 0.750 mol x 180 g/mol
masa = 135 g de glucosa