Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0.150 N .
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N = nº equivalentes /L
N= moles* 2 /L N = moles/L * 2 = M.2 N=M*valencia es una fórmula interesante para relacionar ambas. En el caso de los ácidos la "valencia" es el número de H.
N = equiv/ L; equiv= N.L Hacen falta 0,150 * 0,225 =0,03375 equiv.
Mequiv = Mm/2 = 98/2 = 49 g/equiv
Entonces 0,03375 equiv * 49 g/ equiv = 1,65g de H2SO4 hacen falta
La otra forma de verlo es: N=M. 2(en este caso); M= N/2 = 0,150/2= 0,075 moles/L. moles necesarios = M.V = 0,075 * 0,225= 0,016875 moles
0,016875 mols * 98 g/mol = 1,65 g de H2SO4
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