Calcular el número de gramos de H2S gaseoso puro contenido en una botella cilíndrica de 30 litros a 20C y una presión de 1.5 atm
Respuestas a la pregunta
Entonces la cantidad de gramos de H2S gaseosos contenidos en la botella cilíndrica es de: 63,8 g
Explicación paso a paso:
Para calcular el número de gramos de H2S gaseoso puro que se encuentra contenido en una botella cilíndrica, vamos a utilizar la expresión de la ley de los gases ideales la cual indica que:
PV= nRT
Siendo:
- P= presión atmosférica.
- V= volumen.
- R= constante de proporcionalidad.
- n= número de moles.
- T= temperatura del gas.
De los datos del enunciado:
- P= 1,5 atm.
- V= 30 L.
- r= 0,08205746
- T= 20ºC = 293,15ºK.
Al sustituir los valores tenemos que:
1,5 * 30 = n* 0,08205746 * 293,15
Despejando el valor de n:
n = 1,87 Mol.
Ahora determinaremos la cantidad de gramos con el peso molecular, conociendo que:
PM H2S = 34,1 g/mol.
Entonces la cantidad de gramos de H2S gaseosos contenidos en la botella cilíndrica es de:
g H2S = 1,87 * 34,1 =63,8 g
Respuesta:
Entonces la cantidad de gramos de H2S gaseosos contenidos en la botella cilíndrica es de: 63,8 g
Explicación paso a paso:
Para calcular el número de gramos de H2S gaseoso puro que se encuentra contenido en una botella cilíndrica, vamos a utilizar la expresión de la ley de los gases ideales la cual indica que:
PV= nRT
Siendo:
P= presión atmosférica.
V= volumen.
R= constante de proporcionalidad.
n= número de moles.
T= temperatura del gas.
De los datos del enunciado:
P= 1,5 atm.
V= 30 L.
r= 0,08205746
T= 20ºC = 293,15ºK.
Al sustituir los valores tenemos que:
1,5 * 30 = n* 0,08205746 * 293,15
Despejando el valor de n:
n = 1,87 Mol.
Ahora determinaremos la cantidad de gramos con el peso molecular, conociendo que:
PM H2S = 34,1 g/mol.
Entonces la cantidad de gramos de H2S gaseosos contenidos en la botella cilíndrica es de:
g H2S = 1,87 * 34,1 =63,8 g