Calcular el numero de atomos de atomos de Na presentes en 50 g de Na
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) El numero de moles de Sulfato de calcio MgSO4 es: 0.4167 moles MgSO4
El numero de moléculas del fertilizante es : 2.5083*1023 moléculas MgSO4
El numero de átomos de magnesio Mg
es: 2.508*1023 átomos Mg
El numero de átomos de azufre S es: 2.508*1023 átomos S
El numero de átomos de oxigeno O
es: 1.0033*1024 átomos O
La masa de una molécula de fertilizante es: 1.993*1022 g MgSO4
2) El valor de la unidad de masa atómica u.m.a. : equivale a la (1/12) parte de la masa de un átomo de Carbono-12.
Al responder las preguntas se obtienen los siguientes resultados:
3) 20.83 at-g Mg
4)25 moles NaOH
5)1.3244*1025 átomos C
6) El porcentaje en masa de “B” en el compuesto AB2 es: %masa B =60%
7) La fórmula empírica de la sustancia es: Na2S2O3
8) La Fórmula Empírica de la nicotina es : C5H7N Opción : B) C5H7N
9) La fórmula molecular del compuesto es: C6H8O Opción B)
10) La formula molecular del compuesto es : FM= C2H6 opción C)
1 ) Sulfato de calcio MgSO4
50.0 g MgSO4
MM ( MgSO4 ) = 120 g/mol
50.0 g MgSO4 * 1 mol MgSO4/ 120 g MgSO4 = 0.4167 moles MgSO4
0.4167 moles MgSO4* 6.02*1023 moléculas MgSO4/1 mol MgSO4=2.5083*1023 moléculas MgSO4
0.4167 moles MgSO4* 1 mol-at Mg/ 1 mol MgSO4* 6.02*1023 átomos MgSO4/1 mol-at Mg= 2.508*1023 átomos Mg
0.4167 moles MgSO4* 1 mol-at S/ 1 mol MgSO4* 6.02*1023 átomos MgSO4/1 mol-at S= 2.508*1023 átomos S
0.4167 moles MgSO4* 4 mol-at O/ 1 mol MgSO4* 6.02*1023 átomos MgSO4/1 mol-at O= 1.0033*1024 átomos O
1 molécula de MgSO4* 120 g MgSO4/ 6.02*1023 moleculas MgSO4= 1.993*1022 g MgSO4
3 ) at Mg =?
500 g Mg
500 g Mg * 1 at-g Mg / 24 g Mg = 20.83 at-g Mg
4) moles NaOH =?
1 Kg NaOH = 1000 g NaOH
1000 g NaOH * 1 mol NaOH / 40 g NaOH = 25 moles NaOH
5) átomos C =?
0.500 g CO2
0.500 g CO2 * 1 mol -at C/ 44 g CO2 * 6.02*1023 átomos C/1 mol-at C= 1.3244*1025 átomos C
6) %masa A = 80 % en el compuesto : A2B
%masa B = 100% -80%= 20%
2A = 80% A = 40%
%masa B = 100 % -40% = 60% Opción B) 60%
7) 29,1% de Na
40,6% S
30,3% O.
Formula empírica = FE=?
Na = 29.1 g/23 g/mol = 1.265 moles Na
S = 40.6 g/32g/mol= 1.268 moles S
O= 30.3 gO/16 g/mol = 1.893 moles O
Ahora se divide entre el menor :
Na = 1.265 moles Na / 1.265 moles = 1 *2 = 2
S = 1.268 moles / 1.265 moles = 1 *2 = 2
O= 1.893 moles O/ 1.265 moles = 1.49*2 = 3
La formula empírica es: Na2S2O3 opción A) Na2S2O3
8) La Fórmula Empírica de la nicotina = FE=?
Composición centesimal:
74% C, 17,35% N, 8,7% H
C = 74 g C/ 12 g C /mol = 6.167 moles C
N = 17.35 g N/14 g/mol = 1.239 moles N
H = 8.7 g H/ 1 g/mol = 8.7 moles H
Ahora se divide entre el menor :
6.167 moles C/1.239 mol = 5
1.239 moles N /1.239 mol = 1
8.7 moles H/ 1.239 mol = 7
FE nicotina = C5H7N Opción : B) C5H7N
9) 1,882 g de CO2 * 12 gC/ 44 g CO2 = 0.5132 g C
0,514 g de H2O* 2 g H / 18 gH2O = 0.0571 g H
gO = 0.685 g Comp - 0.5132 g C-0.0571 g H = 0.1147 g O
0.5132 g C / 12 g/mol = 0.04276 mol C
0.0571 g H / 1 g/mol = 0.0571 mol H
0.1147 gO / 16 g/mol = 0.0071 mol O
Ahora se divide entre el menor :
0.04276 mol C/ 0.0071 mol = 6
0.0571 mol H/0.0071 mol =8
0.0071 mol O /0.0071 mol = 1
La formula empírica es: C6H8O
masa molecular C6H8O = 96 g/mol
n = MMdada/MMFe = 96 g/mol / 96g/mol = 1
La formula molecular es:
FM = n* Fe = 1* C6H8O = C6H8O
10) 72,276*1021 moléculas del compuesto
masa = 3.6 g compuesto
relación de masas = 4/1
C = 4 g C / 12 g/mol = 0.333 mol
H = 1 g H / 1 g/mol = 1 mol
C = 0.333 mol / 0.333 mol = 1
H = 1 mol / 0.333 mol = 3
La formula empírica es: CH3
MMFe = 15 g/mol
3.6 g/ 72,276*1021 moléculas * 6.02*1023 moléculas / 1 mol =29.98 g/mol≈ 30 g/mol
n = MMcalculada / MMFe = 30 g/mol / 15 g/mol = 2
FM = n* FE = 2* (CH3) = C2H6 opción C)
Respuesta:
ksks weksj dbfbfnf enjeb fbbdfb ebejs jeje