Calcular el factor de Van't hoff del Na3PO4 en una disolución 0 40 molal cuyo punto de congelación es -2.6°C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
i = 3.5
Explicación:
En primer lugar, comencemos por averiguar cuál sería el factor de van't Hoff, i , para el fosfato de sodio.
Como sabes, el factor de van't Hoff te dice cuál es la relación entre el número de partículas de soluto y el número de partículas producidas en solución* después de disolver el soluto.
Para los compuestos iónicos, esto se reduce a cuántos iones se producirán por unidad de fórmula de soluto.
El fosfato de sodio se disociará en solución acuosa para formar cationes de sodio, Na+, y aniones de fosfato, PO3−4
Entonces, si cada unidad de fórmula de fosfato de sodio debe producir 4 iones en solución, debe esperar que el factor de van't Hoff sea igual a 4.
Ahora, la ecuación que describe la depresión del punto de congelación se ve así:
ΔTf=i⋅Kf⋅m, donde
ΔTf- la depresión del punto de congelación;
i - el factor de van't Hoff
Kf - la constante crioscópica del solvente;
m - la molalidad de la solución.
La constante crioscópica del agua es igual a 1,86C kg mol−1
La depresión del punto de congelación se define como
ΔTf=T∘f−Tf, donde
T∘f - el punto de congelación del solvente puro
Tf- el punto de congelación de la solución
En tu caso, tendrías
ΔTf=0∘C−(−2.6∘C)=2.6∘C
Introduzca sus valores en la ecuación para la depresión del punto de congelación y resuelva para i
ΔTf = i⋅Kf⋅m ⇒ i = ΔTf / Kf⋅m
i = 2.6∘C / 1.86∘Ckgmol−1 x 0.40molkg−1
i = 3.5
Observe que el factor de van't Hoff observado es menor que el factor de van't Hoff esperado.
Esto sucede porque algunos de los iones en realidad se unirán para formar células de solvatación, razón por la cual la cantidad de iones producidos por unidad de fórmula es menor que la cantidad esperada.
En otras palabras, algunos de los cationes de sodio se unirán a los aniones de fosfato y existirán como Na+PO3-4, o como células de solvatación de Na+2PO3-4.