calcular el en de una disolución de acido nitrico HNO3 3,8.104 M. Al ser un ácido Juerte todo el HNO3 se disocio, para obtener la cción hay que sumarle agua. rea-
Respuestas a la pregunta
El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática:
pH = - log [H⁺] (1)
[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0,01 M)
Reemplazando en (1)
pH = - log 0,01
pH = 2
2)
El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0,01 M). Al tratarse de una base debe hallarse el pOH
NaOH → Na⁺ + OH⁻
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,01 = 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2 = 12
pH = 12