Calcular el aumento de entropía en J/K que se produce cuando se calienta un mol de gas ideal con Cp,m 5R/2 desde 300 K hasta 600 K y simultáneamente se expande desde 30L hasta 50 L.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958
gr/cm3
.
Vm = V/Pm
ρ
−1 = 1,044 cm3
/gr = 1,044 ml/gr
Vm = V/Pm = ρ
−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol
2. calcula la presi´on ejercida por 760 mmHg de densidad ρ = 13.6 g/cm3
.
P =
F
A
=
m g
A
=
ρ V g
A
=
ρ A h g
A
= ρ h g
P = ρHg h g = 13,6
g
cm3
kg
1000 g
cm3
10−6 m3
760 mm
m
1000 mm
9,8
m
seg2 = 101293 Pascales
3. Calcula la densidad del N2 a 20 ◦C y 0.967 bar si el gas es ideal.
P V = n R T =
m R T
Pm
ρ =
m
V
=
P Pm
R T
=
0,967 bar 1 atm 28 gr K mol
1,013 bar mol · 0,082 atm L · 293 K
= 1,12 g/L = 1,12 10−3
g/cm3
4. 1.60 moles de N H3 gas ideal amona´ıco en 1600 cm3
se calientan a 500 K dando una P de
4.85 mPa. El amoniaco se descompone en H2 y N2. Calcula el numero de moles, las fracciones
molares de cada componente y sus presiones parciales.
2N H3(g)
N2(g) + 3 H2(g)
1,60 − 2 x x + 3 x
P V = n R T
ntot =
P V
R T
= 1,867 moles
En el equilibrio hay
ntot = 1,60 − 2x + x + 3x = 1,867 moles
x = 0,133 moles
Explicación:
XD mucho texto