Question

Calcular cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 5 moles del agente oxidante en la reacción química. Mg + HCl --> MgCl2 + H2 Pesos atómicos: Mg = 24; Cl=35,5; H=1

Answer 1

Se producen 5 gramos de Hidrógeno, a partir de 5 moles de HCl (agente oxidante), en  la reacción entre Magnesio y Ácido Clorhídrico.

Ecuación Química

Mg   +  2 HCl   →   MgCl₂  +  H₂

1 mol     2 mol         1 mol       1 mol

¿Cuál es el agente oxidante en la reacción?

Colocando los números de oxidación, se tiene:

Mg⁰   +  2 H⁺¹Cl⁻¹   →   Mg⁺²Cl₂⁻¹  +  H₂⁰

Mg⁰   - 2 e⁻  ------   Mg⁺²      (oxidación)  agente reductor

2H⁺¹   + 2 e⁻ ------   H₂⁰        (reducción) agente oxidante

El agente oxidante es el HCl

¿Cuántos gramos de Hidrógeno se producen  a partir de 5 moles de HCl?

A partir de 2 moles de HCl -------se producen --------  1 mol de H₂

A partir de 5 moles de HCl  ----------------------------------          X

X = 5 mol HCl  ×  (1 mol de H₂ / 2 mol HCl)  =  2,5 mol de H₂

gramos de Hidrógeno = 2,5 mol ×  2 g / mol = 5 g

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