Question

Calcular cuántos gramos de Dióxido de Carbono se producen al hacer reaccionar 100 g de Butano con suficiente oxígeno

Answer 1

En la reacción del butano con el oxigeno se producen 302.72   gramos   de $CO_{2}$.

¿Cuál es la reacción del butano y el oxígeno?

La reacción química entre el butano y el oxigeno es una reacción de combinación o síntesis llamada oxidación o combustión.

¿Cuál es la ecuación química balanceada entre el butano y el oxígeno?

La ecuación química es:

C₄H₁₀  +6.5 $O_{2}$  --->  4 $CO_{2}$ + 5 $H_{2} O$    

Los coeficientes estequiométricos de la ecuación indican

1 mol C₄H₁₀   producen  4  mol  $CO_{2}$

datos

m C₄H₁₀ = 100 g

PM C₄H₁₀  = 58,12 g/mol

Número moles = m/PM

$moles C_{4} H_{10} = \frac{100 g}{58.12 g/ mol} = 1.72 mol$

Relación

1 mol C₄H₁₀   producen      4  mol  $CO_{2}$

1.72 mol C₄H₁₀  producen     x mol  $CO_{2}$

$mol CO_{2} = \frac{1.72 * 4}{1 } = 6.88 mol$

calculando masa de   $CO_{2}$

PM  $CO_{2}$= 1*12 g/mol+2 *16 g/ mol = 44 g/mol

$m CO_{2} = 6.88 mol *44 g/ mol = 302.72 g$

Para conocer más de la masa  $CO_{2}$ producida en la reacción del butano y oxigeno consultar https://brainly.lat/tarea/5568156