calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0,1 M
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15
M= n/v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n)
n= M*V Volumen en litros= 500ml (1l/1000ml)= 0.5 L
Ya arreglada las unidades sustituimos
n= 0.1 M * 0.5 L
n=0.05 moles
ahora utilizamos la formula n= m/PM
el PM del acido sulfurico H2SO4 es 98.079 g/mol
despejamos m= n*PM
Sustituimos=
m= 0.05 moles *98.079 g/mol
m=4.90 gramos
n= M*V Volumen en litros= 500ml (1l/1000ml)= 0.5 L
Ya arreglada las unidades sustituimos
n= 0.1 M * 0.5 L
n=0.05 moles
ahora utilizamos la formula n= m/PM
el PM del acido sulfurico H2SO4 es 98.079 g/mol
despejamos m= n*PM
Sustituimos=
m= 0.05 moles *98.079 g/mol
m=4.90 gramos
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