Calcular cuánto de Cr2O3 en gramos se producirá, a partir de la reacción química de 1,25 Kg de Oxígeno (al 89% de pureza) con 0,92 Kg de Cromo; se sabe además que la reacción tiene un porcentaje de rendimiento de 75%. 4 Cr(s) + 3 O2 ⟶ 2Cr2O3 Datos adicionales: P. A. : Cr=52; O=16
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción de Cromo y Oxigeno, con cantidades determinadas de reactivos, se determina que se producen 1008,5 gramos Cr₂O₃.
Ecuación Química
4 Cr + 3 O₂ → 2 Cr₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
4 (52) g 3 (32) g 2 (152) g
208 g 96 g 304 g
Reactivos disponibles
1,25 kg O₂ ( 89 % pureza) ⇒ 1,25 kg × (89 /100 ) = 1,11 kg O₂ puro
0,92 kg Cr = 920 g Cr
De la ecuación química: g Cr / g O₂ = 208 / 96 = 2,17
De los reactivos disponibles: g Cr / g O₂ = 920 / 1110 = 0,82
El reactivo limitante es el Cromo.
¿Cuánto Cr₂O₃ se produce con rendimiento de reacción de 75 %?
920 g Cr × ( 304 g Cr₂O₃ / 208 g Cr ) = 1344 g Cr₂O₃ (teórico)
Con rendimiento de reacción de 75 %:
1344 g × ( 75 / 100 ) = 1008,5 gramos Cr₂O₃
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