Calcular cuánto de Cr2O3 en gramos se producirá, a partir de la reacción química de 1,25 Kg de Oxígeno (al 89% de pureza) con 0,92 Kg de Cromo; se sabe además que la reacción tiene un porcentaje de rendimiento de 75%. 4 Cr(s) + 3 O2 ⟶ 2Cr2O3 Datos adicionales: P.A.: Cr=52; O=16
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química entre Cromo y Oxigeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 1.008,5 g Cr₂O₃, con un rendimiento de reacción de 75 %.
Ecuación Química
4 Cr + 3O₂ → 2 Cr₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
208 g 96 g 304 g
Reactivos disponibles
- 1,25 kg de Oxigeno (89 % pureza) ⇒ 1,1125 kg Oxigeno = 1112,5 g
- 0,92 kg de Cromo = 920 g de Cromo
De la ecuación química: g Cr / g O₂ = 208 / 96 = 2,16
De los reactivos disponibles: g Cr / g O₂ = 920 / 1112,5 = 0,82
El reactivo limitante es el Cromo.
¿Cuántos gramos de Cr₂O₃ se obtienen?
920 g Cr × (304 g Cr₂O₃ / 208 g Cr) = 1.344,6 g Cr₂O₃
El rendimiento de la reacción es 75 %. Entonces, la cantidad de Cr₂O₃ que se obtiene es:
1.344,6 g Cr₂O₃ × ( 75 / 100 ) = 1.008,5 g Cr₂O₃
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