Química, pregunta formulada por facundoar, hace 15 días

calcular cuánto calor necesario para calentar una muestra solida de agua que inicialmente esta -5°c para que la misma alcance la temperatura de 110°c​

Respuestas a la pregunta

Contestado por luthien42
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Respuesta:

qnecesario=727,3 cal

Explicación:

datos:

  • cp del hielo: 0.5 cal/(g °C).
  • cp del agua:1 cal/(g ºC).
  • cp del vapor:0,48 cal/(g·°C)
  • calor latente de fusion:80 cal/g.
  • calor latente de evaporización: 540 cal/g.

calores implicados con los cambios del hielo:

  1. q1=hielo a -5°c pasa a 0°c
  2. q2=calor latente de fusión
  3. q3=agua a 0°c pasa a 100°c
  4. q4=calor latente de ebullición
  5. q5=vapor pasa de 100°c a 110°c

q necesario=q1+q2+q3+q4+q5

q=m.cp.ΔT

(no dice la masa de hielo, cosa que es necesaria para calcular dicho calor. suponemos que se trata de  1 g de hielo)

calor necesario:

q necesario=q1+q2+q3+q4+q5= 1g.0.5 cal/(g °C).(0°c--5°c)+1g.80 cal/g+1g.1 cal/(g ºC).(100°c-0°c)+1g.540 cal/g.+1g.0,48 cal/(g·°C).(110°c-100°c)

qnecesario=727,3 cal

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