calcular cuánto calor necesario para calentar una muestra solida de agua que inicialmente esta -5°c para que la misma alcance la temperatura de 110°c
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Respuesta:
qnecesario=727,3 cal
Explicación:
datos:
- cp del hielo: 0.5 cal/(g °C).
- cp del agua:1 cal/(g ºC).
- cp del vapor:0,48 cal/(g·°C)
- calor latente de fusion:80 cal/g.
- calor latente de evaporización: 540 cal/g.
calores implicados con los cambios del hielo:
- q1=hielo a -5°c pasa a 0°c
- q2=calor latente de fusión
- q3=agua a 0°c pasa a 100°c
- q4=calor latente de ebullición
- q5=vapor pasa de 100°c a 110°c
q necesario=q1+q2+q3+q4+q5
q=m.cp.ΔT
(no dice la masa de hielo, cosa que es necesaria para calcular dicho calor. suponemos que se trata de 1 g de hielo)
calor necesario:
q necesario=q1+q2+q3+q4+q5= 1g.0.5 cal/(g °C).(0°c--5°c)+1g.80 cal/g+1g.1 cal/(g ºC).(100°c-0°c)+1g.540 cal/g.+1g.0,48 cal/(g·°C).(110°c-100°c)
qnecesario=727,3 cal
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