Question

Calculamos la molalidad de 56 gramos de azúcar (C₁₂H₂O₁1) disueltos en 460 mL de agua caliente a 80 °C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es 0,975 g/mL.
con procedimiento porfa , es urgente sería de mucha ayuda ​, doy like sigo

Answer 1

Respuesta:

m = 0.36 molal de la solución.

Explicación:

Calculamos la molalidad de 56 gramos de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) disueltos en 460 mL de agua caliente a 80 °C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es 0,975 g/mL.

Datos:

v solvente = 460 mL

m = ¿?

d = 0,975 g/mL

m soluto = 56 g de azúcar

Mm Azúcar = 342 g/mol

1. calcualr masa de agua utilizando la densidad (fórmula)

d = m/v

m svte = 0,975 g/mL x  460 mL

m svte = 448.5 g

m svte = 448.5 / 1000 = 0.4485 Kg

2. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 56 g / 342 g/mol

n = 0.1637 moles de soluto

3.  calcular la molalidad

m = n (moles soluto)

           Kg svte

m = 0.1637 mol

      0.4485 Kg

m = 0.36 molal de la solución.